下面是小编为大家整理的初三化学学习资料,供大家参考。
初三化学学习资料
化学是一门研究物质的组成、 结构、 性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：
都是以实验为基础的自然科学.
化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、 发光、 变色、 放出气体、 生成沉淀等现象。
物理性质——状态、 气味、 熔点、 沸点、 硬度、 密度、 延展性、 溶解性、 挥发性、 导电性、 吸附性等。
化学性质——氧化性、 还原性、 金属活动性、 活泼性、 稳定性、 腐蚀性、 毒性等。
我国的某些化学工艺像造纸、 制火药、 烧瓷器， 发明很早， 对世界文明做出过巨大贡献。
一、 物质的组成与结构
原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中， 分子可以分成原子， 而原子却不能再分。
分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、 离子也能保持物质的化学性质）。
原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 构成原子的三种粒子是：
质子正电、 中子不带电、 电子带负电。
一般的氢原子无中子。
原子中：
核电荷数（带正电）
= 质子数= 核外电子数 相对原子质量= 质子数+ 中子数
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等， 电性相反， 因此整个原子不显电性（即电中性）。
纯净物 由一种分子构成的物质一定是纯净物， 纯净物不一定是由一种分子构成的。
单质 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物， 但一定不可能是化合物。）
化合物 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物， 但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
氧化物 由两种元素组成的， 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物， 但含氧化合物不一定是氧化物。
元素符号的意义：
表示一种元素， 表示这种元素的一个原子。
化学式的意义：
表示一种物质， 表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
由原子直接构成的：
金属单质、 稀有气体、 硅和碳。
由分子直接构成的：
非金属气体单质：
H2、 O2、 N2、 Cl2 等、 共价化合物、 一些固态非金属单质如磷、 硫等。
分子又是由原子构成的。
二、 酸、 碱、 盐
1 、 固体 NaCl、 KNO3、 NaOH、 Mg(NO3)2 等不能导电， 其水溶液能导电， 所以酸碱盐溶液能导电， 但有机物溶液不导电。
2、 氯酸钾溶液中不含有自由移动的氯离子， 只含有自由移动的氯酸根离子
3、 能导电的溶液中， 所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数， 所以整个溶液不显电性。
4、 化合物中一定含有非金属元素； 碱中一定含有氢氧元素； 酸中一定含有氢元素； 有机物中一定含有碳元素。
5、 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液， 但一定是酸性溶液。（如 NaHSO4溶液是盐溶液， 但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液， 但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3 溶液是盐溶液， 但溶液显碱性）
6、 X-和 Cl-具有相似的化学性质，
HX 的化学性质（酸的通性）
i. 与酸碱指示剂作用， 紫色石蕊遇 HX 变红色， 无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：
①在活动性顺序表中， 只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢； ②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4， 氧化性强， 与金属反应时， 不生成氢气而生成水， H2CO3 酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：
生成物有沉淀或气体）
7、 溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH= 7 时溶液呈中性， pH＜7 时呈酸性， pH＞7时呈碱性。
